题目内容
【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是
A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
【答案】B
【解析】试题浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g,即产物中含水=0.6mol,通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,物质的量为:
=0.2mol,
CO+CuOCO2+Cu△m
1mol 1mol 16g
0.2mol 0.2mol 0.2mol
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×44g/mol=8.8g。有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g,物质的量为=0.2mol,根据碳元素守恒可知,1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol,根据氢元素守恒可知,1mol有机物含有氢原子物质的量为
=6mol,根据氧元素守恒可知,1mol有机物含有氧原子物质的量为
=1mol。所以有机物的分子式为C2H6O,故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目