Question

12．用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列问题：
（1）需要用量筒量取浓硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，上下翻转摇匀
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3）由于错误操作，使配得的稀硫酸溶液浓度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度的一般步骤解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=3mol/L×100mL，解得：V=16.3mL；
故答案为：16.3；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步骤为：查漏、计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确存在顺序为：ADECBHGF，
故答案为：ADECBHGF；
（3）A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数，导致量取的浓溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A选；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B不选；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故C选；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故D不选；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E选；
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液被稀释，浓度偏小，故F选；
故选：ACEF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大，属于基础型题目，