题目内容
2.在温度不变,恒容的容器中进行反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0,若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s,那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需反应时间应为( )A. | 10 s | B. | 12 s | C. | 大于12 s | D. | 小于12 s |
分析 先计算反应物A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1时的平均反应速率,再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需反应时间,但随着反应的进行,反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多,依此解答.
解答 解:反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s,化学反应速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol•{L}^{-1}-0.06mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.002mol/(L•s),若反应速率不变,反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需反应时间△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.024mol•{L}^{-1}}{0.002mol/(L•s)}$=12s,但随着反应的进行,反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多,故所需时间大于12s,
故选C.
点评 本题考查了化学反应速率的有关计算,难度不大,明确化学反应速率是平均值不是瞬时值,化学反应速率随浓度的变化而变化.
练习册系列答案
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13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A. | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$Br+HBr | |
B. | 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
C. | 1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol | |
D. | 表示氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol |
17.下列说法中不正确的是( )
A. | 1mol铵根离子中含有的电子数为9NA | |
B. | 16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 | |
C. | 8g甲烷分子中所含共用电子对数为2NA | |
D. | 31g白磷P4中含有0.25NA个正四面体构型的分子 |
7.下列化学用语中正确的是( )
A. | CH4分子的比例模型: | B. | 羟基的电子式: | ||
C. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | D. | 乙醇的分子式:CH3CH2OH |
14.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)⑦是铝元素(填元素名称).
(2)请写出⑨的原子结构示意图:.
(3)④、⑤、⑧元素非金属性由强到弱的顺序是F>O>S(用元素符号表示).
(4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为:⑥>⑦(填“>”或“<”或“=”)
(5)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式:SO3.
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)请写出⑨的原子结构示意图:.
(3)④、⑤、⑧元素非金属性由强到弱的顺序是F>O>S(用元素符号表示).
(4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为:⑥>⑦(填“>”或“<”或“=”)
(5)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式:SO3.
11.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A. | 红色石蕊试纸 | B. | 碘化钾淀粉试纸 | C. | pH试纸 | D. | 蓝色石蕊试纸 |
12.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )
A. | N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 | |
B. | 2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 | |
C. | 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 | |
D. | N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热△H=+1444 kJ•molˉ1 |