题目内容
【题目】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1
则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1
（2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____
（4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法确定
【答案】-196.2 催化剂V2O4的还原性比SO2强，先和氧气反应了，SO2没反应 27000 因为催化剂和温度均能改变化学反应速率，T3温度比T2高，不利于提高产率，但T2温度时加了催化剂，可以加快化学反应速率，所以T3的速率仍然小于T2 C
【解析】
(1)根据盖斯定律：①
2+②：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H3＝59.62+(-315.4)=-196.2kJ·mol－1，故答案：-196.2；
(2)有图像可知，向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol后，随着加入O2的量，V2O4的物质的量在减少，V2O5的量在增加，根据V的化合价的变化可知，V2O4先和氧气发生反应，说明V2O4的还原性比SO2强，所以没有SO3生成；故答案：催化剂V2O4的还原性比SO2强，先和氧气反应了，SO2没反应。
(3)由图可知，①T2时SO2的转化率为90
，在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各，O2（g）0．3 mol，根据三段式：
， 2SO2（g） ＋ O2（g） 2SO3（g）
初始量(mol/L) 0.06 0.03 0
变化量(mol/L) 0.06
0.027 0.054
平衡量(mol/L) 0.006 0.003 0.054
所以平衡常数K＝
=27000，故答案：27000；
②由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝-196.2kJ·mol－1可知该反应为放热反应，降低温度有利于SO3的生成，乙图可知，T3的转化率比T2低，说明温度T3 >T2，可是T2又比T3的速率快，说明在T2时加入了催化剂，故答案为：因为催化剂和温度均能改变化学反应速率，T3温度比T2高，不利于提高产率，但T2温度时加了催化剂，可以加快化学反应速率，所以T3的速率仍然小于T2；
(4)在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保证O2(g)浓度不变的情况下，增大容器的体积，则SO2、SO3的浓度均不变，即Qc仍然是等于K，仍然是平衡状态，所以平衡不移动，故C符合题意；
【题目】叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 与水互溶 |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
叠氮化钠(NaN3) | 410(易分解) | —— | 易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚 |
请回答：
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为：____________。
(2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_______________________。
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的______ 。
(3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的
，NaN3 结晶析出。
①步骤Ⅴ可以______________洗涤晶体。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_________________________。
③下列操作或判断合理的是__________。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
