题目内容

【题目】已知反应H2g)+Br2g2HBrg)分下列三步进行,有关键能如下表所示:

Br22Br(快反应) H1K1

BrH2HBrH(慢反应) H2K2

HBrHBr(快反应) H3K3

则下列说法错误的是

A.H1H2H3

B.25℃时:K1K3

C.H2g)+Br2g2HBrg)的速率由反应②的速率决定

D.H2g)+Br2g2HBrg H0

【答案】B

【解析】

A.根据所给键能计算,H1=200kJ/molH2=436-369=67 kJ/molH3=-369 kJ/mol;所以H1H2H3,故A项正确;

B.25C时,①Br22Br是吸热反应,断键不自发进行,反应物多,③HBrHBr是放热反应,成键能自发进行,生成物多。根据平衡常数的表达式可知K1<K2,故B项错误;

C.由①Br22Br(快反应)H1K1、②BrH2HBrH(慢反应)H2K2、③HBrHBr(快反应)H3K3三个反应可知,反应②最慢,是决定速率大小的反应,故C正确;

D. H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H=436+200-369=-102 kJ/mol<0,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】研究小组进行右图所示实验,试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象:

实验序号

试剂A

实验现象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体

开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出

3

2mol/LCuSO4溶液

铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体

4

2mol/LCuCl2溶液

反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成

(1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________

(4)经检验可知,实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________

②能证明该反应发生的实验现象是_________

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:

实验序号

实验操作

实验现象

i

加入浓NaCl溶液

沉淀溶解,形成无色溶液

ii

加入饱和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由无色变为褐色

查阅资料知:CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-应补充的实验是_______

(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

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