题目内容
1．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（ ）| A． | 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A） | |
| B． | 达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同 | |
| C． | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 | |
| D． | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 |
分析 由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．
解答 解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，
A、Ⅱ途径达到平衡时，浓度大，压强大，反应速率应较大，即Ⅰ途径的反应速率V（A）小于Ⅱ途径的反应速率V（A），故A错误；
B、混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的质量小于第Ⅱ条途径混合气体的质量，所以第Ⅰ条途径混合气体的密度小于第Ⅱ条途径混合气体的密度，故B错误；
C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的体积百分组成相同，故C正确；
D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的体积百分组成相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．
练习册系列答案
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13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2R | |
| B． | M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| C． | 单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
9．下列变化不能直接实现的是（ ）
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
| A． | A→B | B． | B→C | C． | C→D | D． | D→E |
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| A． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| B． | 离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） | |
| C． | X单质在氧气中燃烧生成XO3 | |
| D． | L、X形成的简单离子核外电子数相等 |