Question

16．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，求SO₄^2-的物质的量0.5mol．

Answer 1

分析 溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，存在n（K⁺）+2×n（ Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），以此解答该题．

解答 解：因溶液中的离子有K⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄²，设SO₄^2-物质的量为n，
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
解得n=0.5mol，
故答案为：0.5mol．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．