题目内容

13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
D．L2+与R2-的核外电子数相等

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有-2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素，L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg、Q为Be，M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素．
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢；
B．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C．金属性越强，与酸反应越剧烈；
D．核外电子数=质子数-离子带的电荷．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有-2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素，L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg、Q为Be，M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素．
A．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力强，故沸点H2O＞H2S，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C错误；
D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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根据以上信息回答下列问题：
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已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
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