题目内容

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 

 

溶质的物质的量

浓度(mol·L1)

溶液的密度(g·cm3)

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1ρ1的代数式表示)

(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1

(3)物质的量浓度为c2 mol·L1的氨水与c2 mol·L1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (大于小于等于,下同2 g·cm3,所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

 

(1) % (2)c1/2 (3)大于 大于

【解析】(1)设硫酸的体积为1 L,则w(H2SO4)×100%%

(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为mol/L

(3)根据图象可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度,等质量时,c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2 mol/L

 

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