题目内容
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )
A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1
C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
C
【解析】0.2 mol Fe3+只消耗0.1 mol铁粉,生成0.3 mol Fe2+,所以反应后Fe2+总物质的量是0.4 mol,即溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,C项正确。
练习册系列答案
相关题目
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度(mol·L-1) | 溶液的密度(g·cm-3) |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。