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(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2N2NH3H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A14 B12 C21 D41

 

B

【解析】知,1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e;又因为(NH4)2SO4中,n(N)n(S)21,在强热下分解,根据氧化还原反应得失电子数相等,发生氧化还原反应化合价变化的n(N)n(S)23,若(NH4)2SO4中含S原子3 mol,那么含氮原子应为3×2 mol,故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2(3×22)12B项正确。

 

练习册系列答案
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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;还原性:S2O32-I

3I26OH=5IIO3-3H2O

KII2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3KIMg2Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示)CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)

第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:

I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (”),并说明理由:

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是

ANa2S2O3 BAlCl3

CNa2CO3 DNaNO2

(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2

 

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