Question

【题目】向含有1molHNO3和1molH2OS4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()

A. a表示n(Fe3+)的变化曲线

B. n1=0.75

C. P点时，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，有效发生反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，铁过量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，a是表示Fe3+的关系曲线，A项正确；B．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，先是和H+以及NO3-反应，NO3-能将Fe氧化为Fe3+，自身还原为NO，方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，1molHNO3和1molH2SO4共有3moLH+，1mol的NO3-完全氧化需要4molH+，H+离子完全消耗，产生Fe3+离子为3/4mol，即n1=0.75mol，B项正确；C．当铁过量，会有：2Fe3++Fe=3Fe2+，设Fe3+被还原x mol， 2Fe3++Fe=3Fe2+，

2 3

x 1.5x

n2点时候Fe3+和Fe2+的物质的量相同，即0.75-x=1.5x，x=0.3，此时Fe3+的为0.45，所以p点时，n（Fe2+）=0.45mol，C项错误；D．向P点溶液中加Cu：2Fe3++Cu=3Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是y，

2 64

0.45 y

解得y=14.4，即最多可溶解14.4gCu粉，D项正确；答案选C。