[题目]以氧化铝为原料.通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN),通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.请回答:(1)已知:2Al2O3+3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol-12C(s)+O2 ΔH2＝-221 kJ·mol-12Al(g)+N2 ΔH3＝-318 kJ·mol-1碳热还原Al2O3合成AlN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________，

该反应自发进行的条件________。

(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

图1 图2

①下列说法不正确的是________。

A．ΔH4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。__________________________

图3

(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。

【答案】 Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)　ΔH＝1026 kJ·mol－1 高温 CD CO2＋6H2O＋8e－===CH4＋8OH－

【解析】(1)①2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221KJmol-1,③2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=-318KJmol-1,盖斯定律计算，(①+②×3+③×2)×得到，碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式：3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L，反应△S＞0，△H＞0，则满足△H-T△S＜0，反应自发进行的条件是高温条件下，故答案为：3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L；高温；

(2)①A．图象中，二氧化碳先增大是反应正向进行，到一定温度达到平衡状态，升温平衡逆向进行，二氧化碳转化率随温度升高减小，平衡说明正反应为放热反应，△H4小于零，故A正确；B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400°C以上，CH4和CO选择性受温度影响甲烷减小，一氧化碳增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；C．二氧化碳转化率先增大是反应正向进行未达到平衡状态，达到平衡状态，随温度升高二氧化碳转化率减小，故C错误；D．CO2和H2混和气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，二氧化碳转化率减小，故D错误；故答案为：CD；

②在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4，总物质的量amol)进行反应，350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，二氧化碳转化率为80%

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)