题目内容
【题目】已知断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是( )
A.生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1
C.图示此反应为吸热反应D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.由图中数据可知,断裂lmolH2(g)中的H-H键和lmolCl2(g)中的Cl-Cl键,需要吸热679kJ,而断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量,所以生成lmolH2(g)中的H-H键放出436kJ能量,A不正确;
B.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1,B不正确;
C.图示中,由于反应物的总能量大于生成物的总能量,所以此反应为放热反应,C不正确;
D.由B中所得反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ·mol-1,可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1,D正确;
故选D。
练习册系列答案
相关题目