Question

【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短

C.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据表格数据I和Ⅲ，容器Ⅰ、Ⅲ起始量相同，降低温度，平衡向放热的方向移动，CH3OCH3(g) 平衡物质的量增大，说明平衡正向移动，说明正反应为放热反应，故A正确；

B．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短，故B正确；

C．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故C错误；

D．容器I平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3 )=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选C。