题目内容

【题目】室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是(

A.与盐酸恰好完全反应时,溶液

B.时,溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小

【答案】C

【解析】

A. 与盐酸恰好完全反应时,生成NaCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,溶液A正确;

B. 盐酸物质的量为0.002mol时,NaOH的物质的量为0.003mol,则反应后余下NaOH0.001mol,溶液体积为50ml,则NaOH的浓度为=0.02mol/L,则H+的浓度为,溶液B正确;

C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,甲基红的指示范围是4.4~6.2,二者差不多,相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大,更能降低误差,因此应该使用甲基红,C错误;

D. 根据突变范围选择合适的指示剂,要求指示剂的指色范围与突变范围有重叠,所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,故甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小,D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,大量排放烟气形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有重要意义。回答下列问题:

.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫,则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)的焓变△H_____________25℃,100kPa时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓,已知一些物质的标准摩尔生成焓如下表所示:

物质

CO(g)

CO2(g)

SO2(g)

标准摩尔生成焓fHm(25)/kJmol-1

-110.5

-393.5

-296.8

(2)在模拟脱硫的实验中,向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO1mol SO2气体,在不同条件下进行反应,体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中,40 min达到平衡,则040 minSO2表示的平均反应速率v(SO2)_______

②与实验a相比,实验b可能改变的条件为_______________,实验c可能改变的条件为_________________

.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下,用NH3消除NO污染的反应原理为:4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H=-1807.98kJ·mol1。在刚性容器中,NH3NO的物质的量之比分别为XYZ(其中X<Y<Z),在不同温度条件下,得到NO脱除率(NO转化率)曲线如图所示。

NH3NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(“a”“b”“c”)

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________

900℃条件下,设Z,初始压强p0,则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)的平衡常数Kp_____________(列出计算式即可)

.利用NaCIO2脱硫脱硝

(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体,自身转化为NaCl,则反应的离子方程式为________________

【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

(1)利用氨水可以将SO2、NO2吸收,原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________

(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知:反应Ⅰ:2NO(g)O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1

反应Ⅱ:2SO2(g)O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1

反应Ⅲ:3NO2(g)H2O(g)==2HNO3NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1

则反应NO2(g)SO2(g)==NO(g)SO3(1) ΔH4= _______________

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为:2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6

在O2、H2O(g)浓度一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到其降解率(即转化率)如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________

(3)沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(αβ型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题:

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L—1,求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________

②下列关于如图的叙述正确的是_________________

A.降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数KbKc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10℃~60℃范围内进行实验,请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________

(4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式 ____________________

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