题目内容
下列叙述正确的是
| A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA |
| B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA |
| C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA |
| D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
A
解析试题分析：A、OH-为10电子微粒，1.7g OH-物质的量为0.1mol电子；B、应该是标况；C、每个C2H4分子，有6个共价键（其中一个双键算两个）0.6NA；D、随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数，涉及电子数、气体的体积、分子结构、氧化还原反应等。
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图： |
B．氟化镁的电子式： |
| C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N |
| D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22- |
下列表示方法正确的是（ ）
A．铜的原子结构示意图： |
| B．S2- 核外电子排布式：[Ne] 2s23p6 |
C．O原子处于基态的轨道表示式： |
D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋ → |
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
| A．1:1 | B．1:6 | C．2:3 | D．3:2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA |
| B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA |
| C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA |
| D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA |
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+ H2
HCOONa+ H2O。下列叙述正确的是
| A．储氢、释氢的过程均无能量变化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| C．储氢过程中NaHCO3被氧化 |
| D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B．0．1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 NA个胶粒 |
| C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
| D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
下列关系正确的是
| A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 |
| B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 |
| C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 |
| D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 |