题目内容
一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+ H2
HCOONa+ H2O。下列叙述正确的是
| A．储氢、释氢的过程均无能量变化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| C．储氢过程中NaHCO3被氧化 |
| D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
B
解析试题分析：A、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2 HCOONa+H2O可知，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B、NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键；HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；C、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2 HCOONa+H2O可知，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，但由于该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误，答案选B。
考点：考查反应热、氧化还原反应、化学键的有关判断以及物质的量的有关计算等
练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是
| A．12753I和12953I2互为同位素 |
B．NH5的电子式为 |
C．氯原子的结构示意图： |
| D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
| C．14 g氮气中含有7 NA个电子 |
| D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
下列叙述正确的是
| A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA |
| B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA |
| C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA |
| D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是
A． | B．1s22s22p5 | C． | D． |
下列对应的表达方式错误的是
A．Cl-的结构示意图 | B．2—甲基丁烷 |
C．碳－12原子 C | D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）
| A．2.4 L | B．3.6 L | C．4.8 L | D．6.0 L |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
| A．两种气体的压强相等 | B．O2比O3质量小 |
| C．两种气体的分子数目相等 | D．两种气体的氧原子数目相等 |
下列化学用语与所述事实不相符的是
| A．用稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应测中和热时的热化学方程式：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1 |
| B．铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)一空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+ 4OH- =N2↑+4H2O |
| C．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式：CO2- 3+CaSO4= CaCO3+SO2- 4 |
D．苯和液溴在一定条件下发生取代反应制取溴苯： |