题目内容
下列表示方法正确的是( )
A.铜的原子结构示意图: |
B.S2- 核外电子排布式:[Ne] 2s23p6 |
C.O原子处于基态的轨道表示式: |
D.用电子式表示MgCl2的形成:Mg:+→ |
A
解析试题分析:B项错误,应该为[Ne] 3s23p6;O原子处于基态的轨道表示式2P上的两个未成对电子的自旋方向应相同,C错误;D项反应前应为两个Cl原子。
考点:本题考查了表示电子的方法。
练习册系列答案
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将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1 mol,下列说法一定正确的是
A.b=2 |
B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
C.a:b≥1 |
D.反应中转移的电子数一定为2NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.12753I和12953I2互为同位素 |
B.NH5的电子式为 |
C.氯原子的结构示意图: |
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U |
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA |
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA |
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA |
D.标准状况下,22.4L氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在反应KIO3 + 6 HI=KI + 3I2+3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
B.100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA |
C.1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D.将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒 |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
C.14 g氮气中含有7 NA个电子 |
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
下列叙述正确的是
A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA |
B.常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NA |
C.常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA |
D.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 | B.O2比O3质量小 |
C.两种气体的分子数目相等 | D.两种气体的氧原子数目相等 |