根据碘与氢气反应的热化学方程式.下列判断正确的是 ① I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol ② I2(s)+H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol (1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式: .(2)若反应②吸收52.96kJ热量时.转移电子的物质的量是 mol.(3)对于在恒温.恒容密闭容器中进行的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I₂（g）＋H₂（g）

2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）

2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：____________________。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是_________mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是_____。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是______________________。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是___________________。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是______________________________。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。