题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ
②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ
②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
分析：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，①是放热反应，②是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
解答：解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；
B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；
C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故D错误；
故选C．
B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；
C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJ | B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 | D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
| A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定 | B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJ | C、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJ | D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ |