题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、反应②是吸热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；
C、放热反应不一定在常温下发生反应；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到碘单质间的变化能量分析．
B、反应②是吸热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；
C、放热反应不一定在常温下发生反应；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到碘单质间的变化能量分析．
解答：解：A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于26.48kJ，故A错误；
B、H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确；
C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误；
D、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①；H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②；依据盖斯定律①-②得到I2（g）?I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
故选B．
B、H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确；
C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误；
D、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①；H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②；依据盖斯定律①-②得到I2（g）?I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了能量变化的分析判断，反应能量守恒的分析应用，热化学方程式和盖斯定律计算应用题目较简单．
练习册系列答案
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJ | B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 | D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
| A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定 | B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJ | C、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJ | D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ |