题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJ | B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 | D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定 |
分析：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，①是放热反应，②是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到固体碘和气体碘转化的热量变化；
C、依据反应能量守恒计算分析判断；
D、产物均为碘化氢，能量相同．
A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到固体碘和气体碘转化的热量变化；
C、依据反应能量守恒计算分析判断；
D、产物均为碘化氢，能量相同．
解答：解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于26.48 kJ，故A错误；
B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故B错误；
C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、两个反应中的产物均为HI，能量相同，稳定性相同，故D错误；
故选C．
B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故B错误；
C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、两个反应中的产物均为HI，能量相同，稳定性相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．
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（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
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| A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定 | B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJ | C、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJ | D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ |