Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
I、I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
II、I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列判断正确的是（　　）

A．1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高

B．物质所具有的能量高低与状态无关

C．反应II的反应物总能量比生成物的总能量低

D．反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量高

Answer 1

分析：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=（-9.48kJ?mol^-1）-（+26.48kJ?mol^-1）=-35.96kJ?mol^-1，可知固体碘的能量比气体碘的总能量低，以此解答该题．

解答：解：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=（-9.48kJ?mol^-1）-（+26.48kJ?mol^-1）=-35.96kJ?mol^-1，
A．固体碘的能量比气体碘的总能量低，故A错误；
B．物质的聚集状态不同，能量不同，故B错误；
C．反应II为吸热反应，反应物总能量比生成物的总能量低，故C正确；
D．固体的能量比气体能量低，则反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量低，故D错误．
故选C．

点评：本题考查反应热与能量变化，注意结合盖斯定律进行解答，注意物质的聚集状态与能量的大小关系，难度不大．