题目内容
8.欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4.10H2O溶于少量水中,再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ①②③ |
分析 配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,所需要溶质硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol;溶液的体积为0.1L,据此解答.
解答 解:①用Na2SO4.10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,需要溶质的质量为:0.01mol×322g/mol=32.2g,再加水稀释至100mL,故正确;
②14.2g Na2SO4的物质的量为$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol,溶于100mL水中所得溶液的体积大于0.1L,溶液的浓度小于0.1mol/L,故错误;
③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol/L×0.020L=0.1mol,溶液用水稀释至100mL,溶液的体积为0.1L,溶液的物质的量浓度为:0.1mol/L,故正确;
故选:C.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确物质的量浓度的含义是解题关键,注意溶液的体积与溶剂体积的关系.
练习册系列答案
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18.下列分子和离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )
A. | OF2 | B. | SO2 | C. | H3O+ | D. | NH${\;}_{4}^{+}$ |
19.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法中正确的是( )
A. | 该物质的分子式为C16H15O3 | |
B. | 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 | |
C. | 该分子中的所有碳原子不可能共平面 | |
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16.下列试剂的贮存方法错误的是( )
A. | 苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存 | B. | 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 | ||
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3.下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑫在表中的位置,请回答下列问题.
(1)画出⑦的离子结构示意图.
(2)⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥(写编号).
(3)⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al(OH)3.(填化学式)
(4)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O.(填化学式)
(5)写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4.
(6)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式.
(7)③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(8)利用较强酸能制出较弱酸的原理,写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥(写编号).
(3)⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al(OH)3.(填化学式)
(4)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O.(填化学式)
(5)写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4.
(6)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式.
(7)③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(8)利用较强酸能制出较弱酸的原理,写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3.
13.下列说法正确的是( )
A. | 使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 | |
B. | 金属冶炼的实质是金属元素被氧化 | |
C. | 电解熔融氧化铝时,每还原出1 kg铝,必有111mol电子转移 | |
D. | 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠 |