[题目]室温下.某碳酸溶液中的H2CO3.HCO3-.CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示.下列叙述错误的是( )A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时:c(H2CO3)>c(CO32-)B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（）

A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【答案】C

【解析】根据图像可知，当溶液中δ(HCO3-)达到最大时，溶液pH=8，溶液显碱性，HCO3-的水解过程大于电离过程，因此c(H2CO3)>c(CO32-)，A正确；Ka2(H2CO3)=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-),根据图像可知，c(CO32-)=c(HCO3-)时，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)= 10-10.25，所以Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；针对，分子分母同乘以c(H+)，变为KW/c(H+)×c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-)变为=KW/[Ka2×c(HCO3-)]=，从图像可知，调节溶液的pH由8~10的过程中，c(HCO3-)减小，所以增大，C错误；加入NaOH使溶液pH=9时,溶液中HCO3-与OH-发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D正确；正确选项C。

练习册系列答案

①包装:取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。

③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题:

（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。

a. 空气冷凝管 b.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。

a.活性炭 b.碱石灰 c:P2O5 d.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。

（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为________。

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。

（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)

【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成

C.油脂的水解反应又叫皂化反应D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

【题目】下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（）

A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变

D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4

【题目】某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。

(2)羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________。

(3)银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,则K[Ag(NH3)2+]=________________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________。