[题目]下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图.下列说法正确的是( )A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜B. 左图负极反应式为:N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2OC. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变D. 当右图阴极上析出4.48L气体时,消耗0.15molN2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（）

A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变

D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4

【答案】D

【解析】该原电池中,正极上生成氢氧根离子,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜, A错误；通入燃料的电极为负极,负极上N2H4失电子发生氧化反应,电极反应式为: N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O , B错误；闭合开关K一段时间后,左图电池中负极极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，正极极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，反应前后氢氧化钾溶质的量不变，但是反应发生后，有水生成，溶液体积变大，氢氧根离子浓度变小，pH减小，C错误；右图装置为电解池，碳棒为阳极，铜棒为阴极，电解硫酸铜溶液，阴极极反应①：Cu2++2e-=Cu铜离子的总量为0.2×0.5=0.1 mol，转移电子0.2 mol；②：2H++2e-=H2↑当生成氢气为4.48/22.4=0.2mol，转移电子为0.4 mol，阴极极反应共转移电子0.6mol，根据串联电路电子转移总数相等规律，根据原电池负极极反应：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，消耗N2H4的量为0.15 mol，D正确；正确选项D。

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A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。