[题目]“绿水青山就是金山银山 .下列做法有利于环境保护和可持续发展的是( )A.大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活B.对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理C.加大农药和化肥的生产和使用量.以提高粮食的产量D.推行绿色设计.绿色工艺.开发绿色产品.从源头上消除污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是( )

A.大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活

B.对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理

C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D.推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染

【答案】D

【解析】

A. 塑料不易降解，容易造成白色污染，A不符合题意；

B.某些垃圾直接露天焚烧可产生大量二噁英、颗粒物和有毒物，对人体危害很大，B不符合题意；

C. 农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，C不符合题意；

D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，符合绿色化学理念，D符合题意；

故答案为：D。

练习册系列答案

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已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

【题目】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式：________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①______________________________________。

反应②_______________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：反应C→D________________________。

（4）检验D中阳离子的方法：_______________。

【题目】室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（）

A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液，浊液，胶体都属于混合物
D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

【题目】下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl

【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（）

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

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