题目内容
【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是 ( )
A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05
【答案】C
【解析】A．速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）=
=
=1.0×10-3mol/（Lmin），故A错误；
B．实验②中平衡时M为0.08mol，则：
X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1 0.4 0 0
转化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08
平衡（mol）：0.02 0.32 0.080.08
由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K=
=1，故B错误；
答：实验②中，该反应的平衡常数K=1；
C．温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.2 0.2 0 0
转化（mol）：a a a a
平衡（mol）：0.2-a 0.2-a a a
则K=
=1，解得a=0.1，实验③中X的转化率=
×100%=50%，故C正确；
D．温度不变平衡常数不变，平衡时M为bmol，则：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1 0.1 0 0
转化（mol）：bbb b
平衡（mol）：0.1-b 0.1-b b b
则K=
=1，解得a=0.05，故D错误；答案为C。
口算心算速算应用题系列答案
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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号 | 温度/℃ | 催化剂 | 现象 | 结论 |
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。