题目内容
【题目】下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、硫酸钙
B.氢硫酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钠
【答案】B
【解析】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A不符合题意；
B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B符合题意；
C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C不符合题意；
D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D不符合题意．
故答案为：B．
根据酸碱盐的定义判断各种物质的分类是否正确即可.
【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q 
（1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
|
| 平衡常数K |
________ | ________ | ________ |
（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________
A．加入催化剂，X点位置升高
B．反应热 = E1 + E2
C．反应物总能量低于生成物
D．加入催化剂，E2不变
（3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是 ( )
A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05