题目内容
【题目】温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是
A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B.回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D.鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
【答案】A
【解析】
开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A选项错误。
【题目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g），经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）该反应为_________________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________ ；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．2v正(H2)＝v逆(CO)
D．容器中混合气体的密度不变 E.容器内温度不变 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
（3）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度___________；
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之间 C.在300℃~350℃之间 D.大于350℃
（4）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，达到平衡时CO的转化率为_____________，该温度下该反应的平衡常数为_______（保留两位小数）。
【题目】回答下列问题
（1）反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中数据可知：m、n、p的关系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_____________________________________________。
（2）利用反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）
2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕获CO2以减小温室效应。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），测定容器中CO2气体的浓度。在其它实验条件不变、时间间隔相同时，测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下：则△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是___________________________。
（3）某温度下，水的离子积KW = 1.0×10－12，现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，则a + b = __________。
