题目内容
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L
【答案】B
【解析】解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B．32 g氧气的物质的量为n= 
= 
=1mol，则所含的原子数目为2×6.02×1023 ， 故B正确；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法利用n= 
计算，故C错误；
D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，则1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L，故D错误．
故选B．
A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．由n= 、N=nNA结合分子构成计算；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不知道；
D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍．
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