题目内容

【题目】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ 　 ）

A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1

【答案】C

【解析】

Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而NaClO与NaClO3都是氯元素升价后的产物，可令NaClO为4mol，NaClO3为1mol，设NaCl为x mol，则根据得失电子守恒，可得1×4+5×1=x×1，解得x=9，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，C项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为____________________。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是______________。

A．单位时间内有n molH—H键断裂，同时又n mol O—H键生成

B．混合气体的密度不随时间变化

C．体系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不变

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

A．升高温度

B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容充入He（g）

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________（L／mol）2（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。

A．增大压强 B．恒压加入一定量H2

C．升高温度 D．降低温度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液显_________性（填酸，碱，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填数字）。

【题目】已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：

A. H2的燃烧热为a kJ/mol

B. 该反应的能量变化可用如图来表示

C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol

D. Q1和Q2的大小关系为Q1 + Q2 = a kJ

【题目】温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

B.回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D.鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

【题目】化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究：

（1）影响化学平衡移动因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响，实验结果记录如下：

改变条件

适当升高温度

加水稀释

通入HCl（g）

加少量NaOH固体

平衡移动方向

无需填写

正向

逆向

正向

①写出该反应的平衡常数表达式：____________________________。

②有同学认为，上表中在“条件改变”一栏除列举的4种之外，还添加一种就更为完美，你认为最好添加哪一种“改变条件”？_____________；

③“学习之道在于悟”，结合NH4Cl与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析：加水稀释对上述平衡的影响类似于_____________。

A.使用催化剂对化学平衡的影响； B.减小生成物浓度对化学平衡的影响；

C.升高温度对化学平衡的影响； D.减小压强对化学平衡的影响

（2）复分解反应进行的方向的探究

【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生？

【分析解决问题】小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释：生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的_______________或者__________________。

（3）反应条件（介质环境）的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2，为探究反应条件（介质环境）设计了如下方案：

操作

现象

第一组

向2mL1mol/LKI溶液中滴加几滴淀粉溶液

未出现蓝色

第二组

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加几滴淀粉溶液

未出现蓝色

第三组

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

①上述实验证明，该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行，为什么？_____________；

②写出第三组实验中发生反应的离子方程式_____________；

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知:

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

（2）沉淀反应的离子方程式是______________。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.光导纤维是一种新型的有机高分子材料

B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃

C.在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

D.轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

【题目】科学家对原子结构认识的先后顺序正确的是( )

①道尔顿原子学说 ②汤姆逊“葡萄干布丁”模型

③卢瑟福核式模型 ④电子分层排布模型

A.①③②④B.④①②③

C.①②③④D.④②③①

【题目】下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和热)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)

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