Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
  
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^-1 ·min^-1
B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：T₁<T₂，且该反应为放热反应
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

Answer 1

BC

解析试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v(C)＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min）。由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)＝0.1mol/（L?min）÷2＝0.05mol/（L?min），故A错误；B、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故B正确；C、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故C正确；D、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的转化率为＝；丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的转化率为＝A。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，则
A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度（mol/L） 3     1           0
转化浓度（mol/L） 0.75   0.75     1.5
平衡浓度（mol/L） 2.25   0.25     1.5
故T₁℃，该反应的平衡常数为K＝＝4
令T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则
A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度（mol/L） 1      3          0
转化浓度（mol/L） x     x         2x
平衡浓度（mol/L） 1－x  3－x    2x
所以＝4
解得x＝0.75
所以故A的转化率＝×100%＝75%，D不正确，答案选BC。
考点：考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算