题目内容
已知反应X (g)+Y (g) 
n Z (g) △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应方程式中n=1 |
| B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 |
| C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 |
| D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
B
解析试题分析：A、根据图像可知，反应进行到5min时X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1，A正确；B、10min时X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。正方应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；C、由于正方应是体积减小的可逆反应，因此根据图像可知改变的条件是缩小容器的容积，则10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L-1·min-1，D正确，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的判断、反应速率的计算以及图像分析等
在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2?
?2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L | C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2－t3，反应不再发生 |
| D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
下列叙述正确的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行 |
| D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 |