题目内容
【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol,Na+为2 mol,Mg2+为0.5 mol,则SO42-的物质的量为( )
A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol
【答案】A
【解析】
根据溶液显电中性即电荷守恒分析判断。
在任何溶液中,阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等,因此如果忽略水的电离可得n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),则2mol+2×0.5mol=1.8mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.6mol,答案选A。
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