题目内容
【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 
A.反应开始到t2时，反应达到平衡状态
B.反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
C.反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
D.反应的化学方程式为：N（g）2M（g）
【答案】C
【解析】解：由图可知，N的物质的量减少，M的物质的量增大，且N、M的物质的量的变化量之比为（8﹣4）：（4﹣2）=2：1，t3时为平衡状态，反应为2N（g）M（g），A．反应开始到t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故A错误；
B．反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了 
=1mol/L，故B错误；
C．反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为 
=0.5mol/（L．s），故C正确；
D．由上述分析可知，反应为2N（g）M（g），故D错误；
故选C．
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写
化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶
液中，反应的离子方程式为__________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。
