题目内容
【题目】下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是( )
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度
C. 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染
D. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
【答案】B
【解析】
A、铁不仅具有良好的导热性，而且铁元素也是人体必需的元素，用来制炊具是利用了铁的物理性质，故A正确；
B、合金的硬度一般大于成分金属的硬度，故B错误；
C、废旧电池中含有汞等重金属及其离子，有毒，易污染环境，不能随意丢弃，故C正确；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确。
故答案选B。
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①已知该反应能自发进行，则△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）
②如图，t2时CO2的转化率=_____________
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质
都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应II 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=______，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
【题目】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。
（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
T/℃ | n（固体活性炭）/mol | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。
（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。
A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
