题目内容
【题目】下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是( )
A. 铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度
C. 废旧电池中的回收,可减少对环境的污染
D. 铝表面易形成致密的氧化膜,可阻止铝进一步被氧化
【答案】B
【解析】
A、铁不仅具有良好的导热性,而且铁元素也是人体必需的元素,用来制炊具是利用了铁的物理性质,故A正确;
B、合金的硬度一般大于成分金属的硬度,故B错误;
C、废旧电池中含有汞等重金属及其离子,有毒,易污染环境,不能随意丢弃,故C正确;
D、铝具有自我保护作用,铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,故D正确。
故答案选B。
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8 kJmol﹣1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJmol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①已知该反应能自发进行,则△H____0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②如图,t2时CO2的转化率=_____________
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 中的所有物质
都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应II 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(Ⅰ)______K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)______c(Ⅱ).
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=______,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1______T2(填“>”、“<”或“=”).若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
【题目】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物,是造成雾霾天气的主要原因,研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由:__________________________。
(2)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:
T/℃ | n(固体活性炭)/mol | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时,反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO,再次达到平衡后,混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。
(3)在密闭容器中发生上述反,,达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。
A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积