Question

【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y	M 层比K 层少 1 个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。

a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低

b.Y 的化合价比Z 的低

c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应

d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强

(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______

(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______

Answer 1

【答案】N3->O2->Na+>Al3+ Na cd 2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O

【解析】

T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。

（1）根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+，故答案为：N3->O2->Na+>Al3+；

（2）根据元素周期律，同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；

a.熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；

b.化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；

c.通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；

d.根据元素周期律，金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；

综上所述，故答案为：Na；cd；

（3）由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为；氮元素与氢元素形成的化合物W为N2H4，可用于作火箭的燃料，其电子式为，故答案为：；；

（4）化合形成化合物 Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的化学方程式为2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O，故答案为：2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O。