题目内容
【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：
，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；
②上述条件下，该反应的平衡常数为____；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H= -2165kJ/mol 1.875×10-4mol/(L·s) 5000 向右进行 酸式 偏大
【解析】
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，据此计算出1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，再写出反应的热化学反应方程式；
(2)①根据υ=
计算出υ(NO)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算υ(N2)；
②根据三段式列式结合平衡常数计算；
③首先计算Qc，再与K比较大小；
(3)①KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，使得标准液的浓度减小，结合c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析判断。
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ÷0.3＝2165kJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H= -2165kJ/mol；
(2)①前2s内的平均反应速度υ(NO)=
=3.75×10-4mol/(L·s)，υ(N2)∶υ(NO)=1∶2得到υ(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)；
②由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
开始(10-3mol/L) 1 3.60 0 0
转化(10-3mol/L) 0.9 0.9 0.9 0.45
平衡(10-3mol/L) 0.1 2.70 0.9 0.45
则平衡常数K=
=5000；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则Qc=
=100＜K=5000，说明反应向右进行；
(3)①KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，因此KMnO4标准液应装在酸式滴定管中；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，使得标准液的浓度减小，滴定消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)，则测定结果会偏大。
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全能闯关100分系列答案【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知：相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 |
Y | M 层比K 层少 1 个电子 |
Z | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低
b.Y 的化合价比Z 的低
c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应
d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强
(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______
(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______
