Question

18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺    MnO₄^-→Mn²⁺    Cr₂O₇^2-→Cr³⁺    HNO₃→NO
如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I₂，消耗物质的量最少的物质是（　　）

• A． Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． Cr₂O₇^2-
• D． HNO₃

Answer 1

分析 氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I₂时消耗的物质的量越少；分别计算出1mol各离子发生反应得到的电子的物质的量，得到电子越多，则消耗的其物质的量越少．

解答 解：氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I₂时消耗的物质的量越少，
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-；
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-；
C.1molCr₂O₇^2-→Cr³⁺得6mole^-；
D.1molHNO₃→NO得1mole^-；
根据分析可知，分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I₂，消耗物质的量最少的物质是Cr₂O₇^2-，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，明确元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，试题侧重考查学生的分析与计算能力．