Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则0~4min内H2的反应速率为0.03moL/(Lmin)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，容器的体积增大，反应物气体的浓度减小，则反应速率减小，A错误；

B．该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B错误；

C．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成HCl的物质的量为：×4=0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好完全反应，C正确；

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则v(HCl)==0.03mol/(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，D错误；

故选C。