Question

【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断不正确的是（　　）

A.①中的I2为气态，②中的I2为固态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气态，②中的I2为固态，故A正确；

B. 根据A选项分析得到②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；

C. 由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；

D. 根据盖斯定律，②－①得I2(s)I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋26.48 kJ·mol1－(－9.48 kJ·mol1)＝＋35.96 kJ·mol1，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量，故D正确。

综上所述，答案为C。