题目内容

20．碳，硅，锗，锡，铅的单质及化合物是重要的工业材料．
（1）金刚石和石墨都是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维的材料．SiO2晶体中的基本结构单元是SiO2
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色，可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害导致人体中毒，1mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

分析 （1）相同条件下石墨更稳定，则石墨能量低；
（2）SiO2为原子晶体，对光具有良好的全反射作用；
（3）Sn2+与Fe3+发生氧化还原反应；
（4）第一步氧化发生PbS与氧气的反应生成PbO和SO2；铅丹曾用于铁制品防锈，溶解后的铅离子有毒；1mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，则只有2molPb得到电子转化为+2价，以此来解答．

解答 解：（1）相同条件下石墨更稳定，则石墨能量低，可知石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料，为原子晶体，SiO2晶体中的基本结构单元是SiO2，故答案为：光导纤维的材料；SiO2；
（3）Sn2+与Fe3+发生氧化还原反应，离子反应为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，故答案为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
（4）第一步氧化发生PbS与氧气的反应生成PbO和SO2，反应为2PbS+3O2=2PbO+2SO2；铅丹曾用于铁制品防锈，溶解后的铅离子有毒，主要危害为导致人体中毒；1mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，则只有2molPb得到电子转化为+2价，同时Cl失去电子转化为氯气，发生的反应为Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：2PbS+3O2=2PbO+2SO2；导致人体中毒；Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

点评 本题考查金属及化合物的性质及综合应用，为高频考点，涉及反应中能量变化、氧化还原反应及离子反应等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8-羟基喹啉铝等．
（1）Mn2+在基态时，最外层电子排布式为3s23p63d5，
（2）蒽（平面结构）属于非极性（填“极性”“非极性”）分子
（3）8-羟基喹啉铝具有较高的发光效率，8-羟基喹啉铝的分子结构如图所示，其分子中存在的相互作用力有ABC（填字母）
A．极性键        B．非极性键       C．配位键        D．氢键．
11．据某本书所述，关节炎病的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：1HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+；2Ur-（aq）+Na-（aq）?NaUr（s）下列对反应2的叙述正确的是（　　）
A．反应的△H＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的△H＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动
8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极  
②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈  
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化   
④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．
据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（　　）
A．D＞A＞B＞CB．A＞C＞D＞BC．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D
15．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（　　）
A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的所有碳原子不在同一平面
C．1mol酚酞最多可能消耗2mol NaOHD．1mol酚酞可与10mol H2加成
5．在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高温度：
（1）正反应速率将增大，逆反应速率将增大，原因是升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多．
（2）化学平衡将向正方向移动，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2-Q为吸热反应．
（3）混合气颜色将加深，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大．
12．已知30℃时，AgNO3 饱和溶液的质量分数为75%，现在30℃时进行下列溶解实验，试求所得AgNO3 溶液的质量分数．
（1）25克AgNO3 晶体投入15克H2O中；
（2）a克AgNO3 晶体投入15克H2O中；
（3）25克AgNO3 晶体投入b克H2O中；
（4）a克AgNO3 晶体投入b克H2O中．
12．如图甲所示，松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：

（1）α-松油醇的分子式为C10H1818O
（2）写出α-松油醇中官能团的名称羟基、碳碳双键．
（3）α-松油醇能发生反应的类型有ABCD．
A．加成反应    B．消去反应    C．氧化反应    D．取代反应
（4）如图乙所示，物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式．
（5）写出下列物质的结构简式：β-松油醇．
13．工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C═SiC+2CO↑．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
A．36：60B．60：36C．1：2D．1：3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网