题目内容

【题目】分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚,18--6的结构简式如图所示:

下列说法正确的是( )

A.18--6中的“18”指分子含有18个碳原子,“6”指分子含有6个氧原子

B.该分子中所有原子可能共平面

C.该分子的一氯代物只有1

D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同

【答案】C

【解析】

A18--6中的“18”指分子含有18个顶点,即CO原子总数为18,故A错误;

B.该分子中所有碳原子均为饱和碳原子,不可能所有共面,故B错误;

C.该分子高度对称,只有一种氢原子,所以它的一氯代物只有1种,C项正确;

D.该有机物的最简式为C2H4O,葡萄糖的最简式为CH2O,二者最简式不同,D项错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破,标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。

(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____

(2)AsF3 分子的空间构型为_____As 原子的杂化轨道类型为_____

(3)CO 分子内因配位键的存在,使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合, 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____,配原子为_____

(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热,使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后, 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为__________,阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________(填增大”“减小不变””,写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例:Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4)。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在 LiZnAs 立方晶胞中,Zn 以面心立方形式堆积,Li As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在 a=00.5 1 三个截面上 Zn Li 按下图所示分布:请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置,______________并说明 a=__________

【题目】黄铜矿是一种铜铁硫化物,化学式为CuFeS2,它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。

.硫的含量测定。

(1)采用装置A,在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2

若在装置A反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6,灼烧后A中留下黑色固体,则反应的化学方程式为__________

(2)将气体a通入测硫装置中(如图),然后采用沉淀法测定硫的含量。

KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________

②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液,过滤,洗涤沉淀并干燥,称重为23.3g,则该矿样中硫的质量分数为__________

.铁、铜的含量测定。

A中灼烧后的固体中加入稀硫酸,加热溶解,过滤,将滤液分为两等份。

(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+},过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中,加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式);灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外,还要用到________________

(4)①将另一份溶液调至弱酸性,先加入NH4F,使Fe3+生成稳定的,其目的是_____

②加入过量KI溶液,使Cu2+生成CuI沉淀,同时析出定量的I2

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL,则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

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