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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:                                              
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:                                            
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:                                
(4)副产品X的化学式是:         ;可循环利用的物质是:_____________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
                        
(6)检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是               (填编号)
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2分)
(2)2CuS+3O22CuO+2SO2 (2分)
(3)S2O52+2H+=2SO2↑+H2O  (2分)
(4)CuSO4?5H2O (2分)       CO2、H2O (2分)
(5)2∶1 (3分)
(6)①③⑥或①②③⑥ (3分)

解析试题分析:(1)实验室采取加热氯化铵和氢氧化钙来制取氨气,方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2
(2)CuS中S是-2价,有较强还原性,在空气中焙烧容易被氧化为SO2,所以发生的焙烧反应方程式为:2CuS+3O22CuO+2SO2
(3)Na2S2O5 中S的化合价为+4价,所以加硫酸放出SO2气体的过程中没有发生氧化还原反应,所以反应方程式为:S2O52+2H+=2SO2↑+H2O
(4)因为CuS在空气中焙烧后得到的黑色固体是CuO,所以加入硫酸后反应生成了CuSO4 ,所以结晶后可得的副产品为CuSO4?5H2O晶体。
(5)反应Ⅰ为侯氏制碱法制取NaHCO3,制得的NaHCO3又加热得到Na2CO3,所以制取产品Na2S2O5 的反应物为Na2CO3和SO2,由产物化学式Na2S2O5 可知Na:S=1:1,所以控制n(Na2CO3):n(SO2)=1:2。
(6)因为Na2S2O5 具有还原性,所以加硫酸容易产生SO2气体,也能使澄清石灰水变浑浊。所以要排除SO2的干扰应该先加强氧化剂酸性高锰酸钾,然后加硫酸,若存在杂质碳酸钠,则会产生无色气体(不能使品红溶液褪色),通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则说明有碳酸钠杂质。
考点:本题考查的是化工生产流程。

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(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:

已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     (填字母)
两种试剂,通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为              ,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为                                        
(3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式:                        
Ⅱ镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热的条件下CeCl3易发生水解。
(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是___
                                                                       
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离, 写出反应的离子方程式                                                            

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