某工厂用CaSO4.NH3.H2O.CO2制备(NH4)2SO4.其工艺流程如下:下列推断不合理的是 ( ).A．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 B．CO2可被循环使用 C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成 D．直接蒸干滤液即可得到纯净的(NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是 (　　)。

A．生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

B．CO₂可被循环使用

C．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄的生成

D．直接蒸干滤液即可得到纯净的(NH₄)₂SO₄

解析

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下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

回答下列问题：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_______________。
反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。
(3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________。
(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。
（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁，所以在铁水的（填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离。
（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是。

A．作为燃料，为炼铁中的化学反应反应（删去）提供能量

B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳

C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用

D．作为熔剂，除去铁矿石中的杂质

（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有。
（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
。

下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：                                            。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式       。
（3）用1吨硫铁矿(FeS₂的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸      吨。
（4）热电厂的冷却水是     ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
                    ，                （写出两点即可）。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                              。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                            。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                                。
（4）副产品X的化学式是：         ；可循环利用的物质是：_____________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为                        。
（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是               （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

TiO₂俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO₂制备金属钛的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                       △H=－946 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol^－1
Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                    △H=－815 kJ·mol^－1
II．某温度下各物质的沸点如下：

物质	TiCl₄	FeCl₃	SiCl₄	AlCl₃
沸点/℃	136	310	56.5	180

回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)

TiCl₄(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H= kJ?mol^－1；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl₄达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法获得较纯净的TiCl₄。
（3）TiO₂与Cl₂反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl₂熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O²^－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：。

下列有关生铁炼钢的叙述错误的是(　　)。

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

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