Question

2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

• A． 当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
• B． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径和反应条件无关
• C． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
• D． 在25℃、1.01×10⁵ Pa时，Ba（OH）₂稀溶液与稀硫酸反应生成1 mol H₂O放出的热量为57.3KJ

Answer 1

分析 A．根据焓变的表示方法分析；
B．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，生成硫酸钡沉淀时要放热．

解答 解：A．依据焓变的表示方法分析，焓变△H＞0说明反应吸热，△H＜0说明反应放热，故A错误；
B．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故B正确；
C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO₂放出的热量，从2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，故C错误；
D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，但是Ba²⁺与SO₄^2-生成沉淀时放热，所以稀硫酸与Ba（OH）₂稀溶液反应的中和热数值大于57.3 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，中和热概念的分析，注意生成沉淀时放热，题目难度中等．