题目内容
【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。
【答案】Na2CO3 CO H2O2 分散质微粒直径大小 丁达尔 2 44 10
【解析】
(1)第一组中Na2CO3属于盐，第二组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；第三组中H2O2不属于碱性氧化物；
(2)分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应而溶液没有；
(3) ①2mol Na2O2参与反应，电子转移2e-，由此判断生成1mol O2转移的电子的数目；
②根据方程式，将NaHCO3的质量代入后列比例式计算；
③反应消耗1molCl2，电子转移e-，由此进行计算。
(1) 第一组中Na2CO3属于盐，第二组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；第三组中H2O2不属于碱性氧化物；因此分类错误的物质分别是Na2CO3、CO和H2O2；
(2) 分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体，因此胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此鉴别溶液和胶体的最简单的方法是观察是否能发生丁达尔效应；
(3) ①2mol Na2O2参与反应，电子转移2e-，因此生成1分子 O2转移2个电子；
②设生成CO2的质量为xg，那么
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
,解得x=44g，即每消耗168 gNaHCO3，生成44g CO2；
③反应消耗1molCl2，电子转移e-，那么每消耗10分子 Cl2，转移10个电子。
【题目】X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：
X | ||
Y | ||
Z |
请回答：
⑴X元素的名称是____。
⑵Y元素的原子序数是____，它所在的周期数是____。
⑶Z在元素周期表中的位置是________。