[题目]现行教材中给我们介绍的“铝热反应是用铝粉和氧化铁混合物.在镁条燃烧产生的高温下发生反应的.(1)该反应的化学方程式为: ,该反应是 (填“吸热或“放热 )反应,以上叙述中除镁条外.还缺少一种药品.它是 .在该反应中的作用是 .(2)工业冶金常用以下四法:①焦炭法,②水煤气法,③活泼金属置换法,④电解法.用“铝热反应原理冶炼金属锰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。

(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。

(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。

【答案】Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 放热 KClO3 受热分解产生O2，助燃 ③

【解析】

（1）金属铝与氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝的方程式；该反应为放热反应、反应中用到氯酸钾助燃；

（2）根据铝热反应原理、电解氯化镁获得金属镁原理判断各自的冶炼方法。

（1）高温下，金属铝能够与氧化铁反应置换出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，该反应过程中放出大量的热，反应中使用氯酸钾分解放出的氧气助燃，

故答案为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；放热；KClO3；受热分解产生O2，助燃；

（2）用“铝热反应”原理冶炼金属锰，属于活泼金属置换法，故选③，

故答案为：③；

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①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A.气体的平均相对分子质量不变

C.K不变

D.容器体积不变

②时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________

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Ⅰ.

Ⅱ.

反应历程可以表示为(表示吸附态)

吸附分解： ①

②

反应脱附： ③

④

⑤

其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H2还原NO的最终产物。

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